L'acido solforico è un composto chimico altamente corrosivo con formula molecolare H₂SO₄. È un acido minerale forte, incolore e viscoso, solubile in acqua e altamente esotermico nella reazione di dissoluzione.
Proprietà Chiave:
Produzione:
L'acido solforico è prodotto industrialmente principalmente tramite il processo a contatto (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Processo%20a%20contatto), che prevede l'ossidazione di diossido di zolfo (SO₂) a triossido di zolfo (SO₃) in presenza di un catalizzatore (generalmente pentossido di vanadio, V₂O₅), seguito dall'assorbimento del SO₃ in acido solforico concentrato per formare oleum (H₂S₂O₇), che viene successivamente diluito con acqua per ottenere acido solforico della concentrazione desiderata. Un altro metodo di produzione, meno comune, è il processo delle camere di piombo.
Usi:
L'acido solforico è una sostanza chimica estremamente importante e versatile con numerose applicazioni industriali, tra cui:
Precauzioni di sicurezza:
L'acido solforico è altamente corrosivo e può causare gravi ustioni chimiche a contatto con la pelle, gli occhi e le mucose. L'inalazione dei suoi vapori può irritare le vie respiratorie. È essenziale utilizzare dispositivi di protezione individuale (DPI) adeguati, come guanti resistenti agli acidi, occhiali di protezione e indumenti protettivi, quando si maneggia l'acido solforico. In caso di contatto, è fondamentale lavare immediatamente la zona interessata con abbondante acqua per almeno 15 minuti e consultare un medico. La diluizione dell'acido solforico deve essere eseguita con estrema cautela aggiungendo sempre l'acido all'acqua (e mai l'acqua all'acido) per evitare schizzi dovuti all'elevata esotermicità della reazione.