L'acido solforoso è un composto chimico con formula H₂SO₃. È un acido diprotico e viene considerato l'acido coniugato dello ione bisolfito (HSO₃⁻) e dello ione solfito (SO₃²⁻). In soluzione acquosa, esiste un equilibrio dinamico tra l'acido solforoso e il suo anidride solforosa (SO₂) disciolta in acqua.
Proprietà:
Preparazione:
L'acido solforoso si forma in situ quando l'anidride solforosa (SO₂) si dissolve in acqua. La reazione è rappresentata dalla seguente equazione:
SO₂ (g) + H₂O (l) ⇌ H₂SO₃ (aq)
Importanza e Usi:
Stabilità:
L'acido solforoso è instabile e non può essere isolato in forma pura. In soluzione acquosa, tende a decomporsi di nuovo in anidride solforosa e acqua. La decomposizione%20chimica è un processo importante da considerare per la sua conservazione.
Sicurezza:
L'inalazione di anidride solforosa (SO₂) che si libera dall'acido solforoso può causare irritazione alle vie respiratorie. I rischi%20per%20la%20salute associati all'SO₂ devono essere tenuti in considerazione.
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