Cos'è z?

Z (Numero Atomico 30)

Lo zinco (Zn) è un elemento chimico metallico del gruppo 12 (precedentemente IIB) della tavola periodica. È un metallo bluastro-biancastro, relativamente reattivo, che reagisce con acidi e alcali, ma non con acqua pura. L'aria secca non lo intacca, ma in presenza di umidità superficiale si forma uno strato di carbonato basico che ne impedisce l'ulteriore corrosione.

Proprietà Fisiche:

  • Aspetto: Metallo bluastro-biancastro
  • Stato: Solido a temperatura ambiente
  • Punto di fusione: 419.5 °C
  • Punto di ebollizione: 907 °C
  • Densità: 7.14 g/cm³

Proprietà Chimiche:

  • Reattività: Relativamente reattivo, reagisce con acidi e alcali.
  • Stato di ossidazione: Principalmente +2.
  • Amfoterismo: Presenta un comportamento amfoterico, reagendo sia con acidi che con basi.
  • Corrosione: Resistente alla corrosione in aria secca, ma forma uno strato protettivo di carbonato basico in presenza di umidità.

Applicazioni:

Lo zinco ha numerose applicazioni, tra cui:

Considerazioni ambientali e di salute:

  • Tossicità: L'eccessiva esposizione allo zinco può essere tossica.
  • Impatto ambientale: L'estrazione e la lavorazione dello zinco possono avere un impatto ambientale significativo.

Composti importanti:

  • Ossido di zinco (ZnO): Utilizzato come pigmento, in cosmetici e in applicazioni mediche (vedi: https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Ossido%20di%20Zinco).
  • Solfuro di zinco (ZnS): Utilizzato come pigmento luminescente e in semiconduttori.
  • Cloruro di zinco (ZnCl₂): Utilizzato come fondente nella saldatura e nella metallurgia.