Acido Cloroso (HClO2)

L'acido cloroso, con formula chimica HClO2, è un ossiacido del cloro. È un composto instabile e non può essere isolato in forma pura. Esiste solo in soluzione acquosa. I suoi sali sono noti come cloriti, il più importante dei quali è il clorito di sodio (NaClO2), usato per sbiancare la carta e come disinfettante.

Proprietà Chiave:

• Formula Chimica: HClO2
• Nome IUPAC: Acido cloroso
• Stato Fisico: Soluzione acquosa (instabile in forma pura)
• Acidità: Acido debole
• Potenziale di riduzione: Forte ossidante

Preparazione:

L'acido cloroso viene preparato per disproporzione di biossido di cloro (ClO2) in soluzione alcalina:

2 ClO2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O

L'acido cloroso si ottiene aggiungendo acido solforico all'clorito di bario:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClO2

Reattività:

• L'acido cloroso è un agente ossidante più forte del suo analogo, l'acido ipocloroso (HClO).
• È instabile e si decompone facilmente in cloruro (Cl⁻), biossido di cloro (ClO2) e acido clorico (HClO3).

Usi:

L'acido cloroso di per sé non ha molti usi diretti a causa della sua instabilità. Tuttavia, i suoi sali, i cloriti, vengono utilizzati:

• Come agenti sbiancanti, in particolare il clorito di sodio per la sbianca della carta e dei tessuti.
• Come disinfettanti per acqua potabile.
• Come antimicrobici.

Precauzioni:

Anche se raramente incontrato in forma pura, i cloriti devono essere maneggiati con cura, in quanto sono ossidanti e possono reagire violentemente con materiali infiammabili.