L'osmolarità è una misura della concentrazione di tutte le particelle osmoticamente attive (soluti) presenti in una soluzione. Si esprime in osmoli per litro di soluzione (Osm/L). È una proprietà colligativa, il che significa che dipende dal numero di particelle disciolte, non dalla loro natura chimica.
Ecco alcuni punti chiave:
Soluti osmoticamente attivi: Sono soluti che non possono attraversare la membrana semipermeabile, creando così una pressione osmotica. Esempi includono sodio, cloruro, glucosio e proteine. Per approfondire, visita: Soluti%20Osmoticamente%20Attivi
Osmolarità vs. Osmolalità: L'osmolarità si riferisce alla concentrazione per volume di soluzione (Osm/L), mentre l'osmolalità si riferisce alla concentrazione per massa di solvente (Osm/kg). In soluzioni diluite, come quelle fisiologiche, le differenze tra osmolarità e osmolalità sono minime. Per comparare, visita: Osmolarita%20vs.%20Osmolalita
Importanza fisiologica: L'osmolarità è cruciale per mantenere l'equilibrio idrico nel corpo. Gli squilibri possono portare a condizioni come la disidratazione o l'iperidratazione. Il mantenimento dell'omeostasi è vitale. Maggiori informazioni su: Omeostasi
Osmolarità plasmatica: L'osmolarità del plasma sanguigno è strettamente regolata. Il valore normale è di circa 275-295 mOsm/L. Deviazioni da questo intervallo possono indicare problemi renali, disidratazione, o altre condizioni mediche. Per l'osmolarita plasmatica consulta: Osmolarita%20Plasmatica
Calcolo dell'osmolarità: L'osmolarità può essere calcolata stimando la somma delle concentrazioni di tutti i soluti osmoticamente attivi moltiplicata per il numero di particelle in cui si dissocia ciascun soluto. Ad esempio, NaCl si dissocia in due ioni (Na+ e Cl-), quindi la sua concentrazione deve essere moltiplicata per due. Il calcolo di base lo puoi trovare qui: Calcolo%20Osmolarita
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