L'osmolarità è una misura della concentrazione di soluti in una soluzione, specificamente il numero di osmoli (Osm) di soluto per litro (L) di soluzione. È una proprietà colligativa, il che significa che dipende dal numero di particelle di soluto presenti, non dalla loro identità chimica.
Unità di Misura: L'osmolarità si esprime in osmoli per litro (Osm/L) o più comunemente in milliosmoli per litro (mOsm/L).
Calcolo: Per calcolare l'osmolarità, è necessario conoscere la concentrazione molare di ciascun soluto e il suo coefficiente di van 't Hoff (i), che rappresenta il numero di particelle in cui un composto si dissocia in soluzione. La formula generale è:
Osmolarità = ∑ (Molarità soluto * i)
Esempio: NaCl si dissocia in Na+ e Cl- in acqua, quindi i = 2. Glucosio non si dissocia, quindi i = 1.
Importanza Fisiologica: L'osmolarità è cruciale nei sistemi biologici perché influenza il movimento dell'acqua attraverso le membrane cellulari. Il processo di osmosi è il flusso di acqua da una regione a bassa concentrazione di soluti (bassa osmolarità) a una regione ad alta concentrazione di soluti (alta osmolarità) attraverso una membrana semipermeabile.
Osmolarità del Plasma: L'osmolarità plasmatica normale nell'uomo è strettamente regolata e si aggira intorno a 275-295 mOsm/L. Alterazioni significative in questo intervallo possono indicare problemi di salute.
Regolazione dell'Osmolarità: Il corpo regola l'osmolarità attraverso diversi meccanismi, tra cui:
Osmolarità vs. Osmolalità: Sebbene correlati, sono concetti distinti. L'osmolarità è espressa in osmoli per litro di soluzione, mentre l' osmolalità è espressa in osmoli per kilogrammo di solvente. In soluzioni diluite come il plasma, i valori sono molto simili, ma la misurazione dell'osmolalità è considerata più precisa.
Applicazioni Cliniche: La misurazione dell'osmolarità è importante in diversi contesti clinici, tra cui:
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