Cos'è molarità?

La molarità (M), detta anche concentrazione molare, è una misura della concentrazione di una soluzione. Definisce il numero di moli di un soluto per litro di soluzione.

Definizione:

La molarità è definita come:

Molarità (M) = (moli di soluto) / (litri di soluzione)

Unità:

L'unità di misura della molarità è moli per litro (mol/L), che è spesso abbreviata in M.

Come calcolare la molarità:

1. Identificare il soluto e il solvente: Determina quale sostanza si sta dissolvendo (il soluto) e in quale sostanza si sta dissolvendo (il solvente).
2. Calcolare le moli di soluto: Se la massa del soluto è data, convertirla in moli utilizzando la sua massa molare.
3. Determinare il volume della soluzione in litri: Assicurati che il volume della soluzione sia espresso in litri. Se è dato in millilitri (mL), dividi per 1000 per convertirlo in litri.
4. Applicare la formula: Dividi le moli di soluto per il volume della soluzione in litri per ottenere la molarità.

Esempio:

Se 2 moli di NaCl vengono disciolte in 0.5 litri di acqua, la molarità della soluzione è:

M = 2 moli / 0.5 L = 4 M

Importanza della molarità:

La molarità è una grandezza cruciale in chimica perché permette di misurare e quantificare la quantità di una sostanza in una soluzione. È fondamentale per calcoli stechiometrici, titolazioni, e preparazione di soluzioni con concentrazioni specifiche. Una corretta comprensione della molarità è essenziale per il lavoro di laboratorio e l'esecuzione di esperimenti chimici accurati. Si veda https://it.wikiwhat.page/kavramlar/concentrazione%20molare per maggiori dettagli.

Fattori che influenzano la molarità:

• Temperatura: La molarità può variare leggermente con la temperatura a causa dell'espansione o contrazione del volume della soluzione.
• Aggiunta di soluto o solvente: L'aggiunta di ulteriore soluto o solvente cambierà la molarità della soluzione.
• Reazioni chimiche: Se il soluto reagisce con il solvente o con altre sostanze presenti nella soluzione, la molarità del soluto originale cambierà.

Differenza tra molarità e molalità:

È importante non confondere la molarità con la https://it.wikiwhat.page/kavramlar/molalità (m), che è definita come le moli di soluto per chilogrammo di solvente. La molalità è indipendente dalla temperatura, a differenza della molarità.

Diluizione:

La molarità è utilizzata anche nei calcoli di https://it.wikiwhat.page/kavramlar/diluizione, dove si utilizza la formula M1V1 = M2V2 per calcolare la concentrazione di una soluzione diluita.