Le micelle sono aggregati di molecole anfifiliche (che possiedono sia una regione idrofila che una regione idrofoba) disperse in un liquido, che formano una soluzione colloidale. Si formano in risposta all'interazione tra tensioattivi e un solvente, tipicamente l'acqua.
Formazione delle Micelle:
Quando i tensioattivi (come saponi o detergenti) vengono aggiunti all'acqua in concentrazioni basse, si disperdono in essa come singole molecole. Tuttavia, quando la concentrazione del tensioattivo supera un certo valore, chiamato Concentrazione Micellare Critica (CMC), le molecole di tensioattivo iniziano ad auto-assemblarsi formando micelle. Questo avviene per minimizzare il contatto tra le code idrofobe dei tensioattivi e l'acqua, mentre le teste idrofile interagiscono con l'acqua.
Struttura delle Micelle:
La struttura tipica di una micella in acqua è una sfera. Le code idrofobe dei tensioattivi si orientano verso l'interno della sfera, formando un nucleo idrofobo, mentre le teste idrofile si orientano verso l'esterno, interagendo con l'acqua circostante. Questa struttura permette alla micella di solubilizzare sostanze idrofobe (come grassi e oli) nel suo nucleo, rendendole così disperdibili in acqua. Questa proprietà è fondamentale per l'azione pulente di saponi e detergenti.
Tipi di Micelle:
Micelle dirette (o normali): Formate in solventi polari come l'acqua, con le teste polari rivolte verso l'esterno e le code apolari rivolte verso l'interno.
Micelle inverse (o rovesciate): Formate in solventi apolari, con le teste polari rivolte verso l'interno e le code apolari rivolte verso l'esterno.
Applicazioni delle Micelle:
Le micelle hanno numerose applicazioni, tra cui:
Fattori che influenzano la formazione delle micelle:
Micelle Polimeriche:
Esistono anche le Micelle Polimeriche, formate da polimeri anfifilici. Offrono maggiore stabilità e controllo sulla dimensione rispetto alle micelle formate da tensioattivi a basso peso molecolare, trovando largo impiego in ambito farmaceutico.
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