Cos'è isotopi?

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico che contengono lo stesso numero di protoni nel nucleo, ma differiscono nel numero di neutroni. Ciò significa che gli isotopi dello stesso elemento hanno la stessa configurazione elettronica e quindi le stesse proprietà chimiche, ma possono avere diverse masse atomiche.

Gli isotopi sono denominati in base al loro numero atomico e al numero di massa. Ad esempio, il carbonio ha tre isotopi principali: carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14. Questi isotopi differiscono per il numero di neutroni presenti nel loro nucleo.

Gli isotopi possono essere stabili o instabili. Gli isotopi stabili non subiscono decadimento radioattivo e persistono nel tempo, come ad esempio carbonio-12. Gli isotopi instabili, noti come isotopi radioattivi, sono caratterizzati da un nucleo instabile che si trasforma nel tempo attraverso il decadimento radioattivo. Un esempio di isotopo radioattivo è il carbonio-14, che viene utilizzato per datare antichi reperti archeologici.

Gli isotopi hanno diverse applicazioni in vari settori. Ad esempio, vengono utilizzati nella medicina per la diagnosi e il trattamento di malattie, nella datazione di materiali antichi, nell'industria nucleare per la generazione di energia e nella scienza dei materiali per studiare le proprietà dei diversi isotopi.