Cos'è elettrolisi?

L'elettrolisi è un processo chimico che utilizza corrente elettrica continua (CC) per guidare una reazione chimica non spontanea. In altre parole, è un metodo per decomporre un composto chimico attraverso l'utilizzo di energia elettrica.

Ecco alcuni concetti chiave legati all'elettrolisi:

• Elettrolita: Una sostanza che contiene ioni liberi e che conduce elettricità quando è sciolta in acqua o fusa. L'elettrolita è essenziale per il processo di elettrolisi, poiché fornisce gli ioni che si muovono e trasportano la carica elettrica. (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Elettrolita)

• Elettrodi: Conduttori elettrici attraverso i quali la corrente entra o esce dall'elettrolita. Esistono due tipi principali di elettrodi:

  • Anodo: L'elettrodo dove avviene l'ossidazione (perdita di elettroni). Gli anioni (ioni negativi) migrano verso l'anodo. (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Anodo)
  • Catodo: L'elettrodo dove avviene la riduzione (guadagno di elettroni). I cationi (ioni positivi) migrano verso il catodo. (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Catodo)

• Reazioni Redox: L'elettrolisi coinvolge reazioni di ossidoriduzione (redox). All'anodo si verifica l'ossidazione, mentre al catodo si verifica la riduzione. (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Reazioni%20Redox)

• Potenziale di Elettrodo: La tensione necessaria per far avvenire una specifica reazione all'elettrodo. Il potenziale di elettrodo standard è misurato in condizioni standard (298 K, 1 atm, 1 M). (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Potenziale%20di%20Elettrodo)

• Sovratensione: In pratica, la tensione necessaria per l'elettrolisi è spesso superiore al potenziale teorico dell'elettrodo a causa di fattori cinetici e di altri effetti. Questa differenza è chiamata sovratensione.

• Leggi di Faraday sull'Elettrolisi: Queste leggi quantificano la relazione tra la quantità di sostanza decomposta o prodotta durante l'elettrolisi e la quantità di carica elettrica che passa attraverso la cella elettrolitica. (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Leggi%20di%20Faraday%20sull'Elettrolisi)

• Applicazioni: L'elettrolisi ha numerose applicazioni industriali, tra cui:

  • Estrazione e raffinazione di metalli: Alluminio, rame, ecc.
  • Produzione di idrogeno: Elettrolisi dell'acqua.
  • Clor-Alcali: Produzione di cloro, idrogeno e idrossido di sodio.
  • Galvanostegia: Rivestimento di metalli con un sottile strato di un altro metallo.

In sintesi, l'elettrolisi è un processo potente che permette di effettuare trasformazioni chimiche altrimenti impossibili, grazie all'apporto di energia elettrica.