L'elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni di legame in un legame chimico. È una proprietà fondamentale che influenza il tipo di legame chimico che si forma tra due atomi e le proprietà della molecola risultante.
Scala di Pauling: La scala di elettronegatività più comunemente usata è la Scala%20di%20Pauling. Assegna un valore di 4.0 al fluoro (l'elemento più elettronegativo) e valori inferiori ad altri elementi.
Tendenze periodiche: L'elettronegatività aumenta generalmente da sinistra a destra lungo un periodo della tavola periodica e diminuisce scendendo in un gruppo. Questo è dovuto principalmente all'aumento della carica nucleare effettiva lungo un periodo e all'aumento del numero di gusci elettronici scendendo in un gruppo. Puoi trovare maggiori dettagli sulle Tendenze%20periodiche in chimica.
Importanza: L'elettronegatività è cruciale per prevedere la Polarità%20dei%20legami. Una grande differenza di elettronegatività tra due atomi indica un legame polare (con una parziale carica positiva su un atomo e una parziale carica negativa sull'altro), mentre una piccola differenza indica un legame non polare.
Legame ionico vs. covalente: La differenza di elettronegatività può anche essere usata per prevedere se un legame sarà prevalentemente Ionico%20vs.%20covalente. Grandi differenze portano a legami ionici, mentre piccole differenze portano a legami covalenti.
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