Cos'è cloruro di alluminio?

Cloruro di Alluminio

Il cloruro di alluminio è un composto chimico con formula AlCl₃. Si presenta come un solido bianco o giallastro igroscopico. È un importante esempio di acido di Lewis e trova ampio utilizzo in sintesi organica.

Proprietà:

• Aspetto: Solido bianco o giallastro
• Igroscopia: Altamente igroscopico, assorbe facilmente l'umidità dall'aria.
• Solubilità: Solubile in acqua, alcol, cloroformio, tetracloruro di carbonio. La soluzione acquosa è acida a causa dell'idrolisi.
• Struttura: Allo stato solido si presenta come un dimero (Al₂Cl₆). In fase gassosa o in soluzione non coordinante può esistere come monomero (AlCl₃).
• Punto di fusione: 192.4 °C (a 2.5 atm)
• Punto di ebollizione: Sublima a circa 180 °C
• Densità: 2.48 g/cm³

Produzione:

Il cloruro di alluminio viene prodotto principalmente attraverso la reazione diretta tra alluminio metallico e cloro gassoso a temperature elevate:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃

Può essere anche prodotto dalla reazione dell'ossido di alluminio (Al₂O₃) con cloro in presenza di carbone:

Al₂O₃ + 3 C + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ + 3 CO

Utilizzi:

• Catalizzatore: Il principale utilizzo del cloruro di alluminio è come catalizzatore in reazioni di Friedel-Crafts (alchilazione e acilazione).
• Produzione di alluminio: Utilizzato nella produzione di alluminio metallico.
• Industria tessile: Utilizzato come mordente nella tintura e stampa dei tessuti.
• Antisudorifico: Presente in alcuni prodotti antisudorifici.
• Reagente: Reagente in sintesi organica.

Precauzioni:

• Il cloruro di alluminio è un irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie.
• L'idrolisi del cloruro di alluminio produce fumi di acido cloridrico (HCl) che sono corrosivi.
• È importante maneggiare il cloruro di alluminio in un'area ben ventilata e indossare indumenti protettivi adeguati.
• Evitare il contatto con acqua.

Informazioni aggiuntive:

Il cloruro di alluminio esiste anche in forma esaidrata (AlCl₃·6H₂O), comunemente utilizzato in applicazioni di trattamento delle acque e come antitraspirante. La forma anidra è più reattiva e viene utilizzata principalmente in sintesi chimica.