Gli atomi sono le unità fondamentali della materia ordinaria. Sono composti da un nucleo, formato da protoni e neutroni, circondato da elettroni.
Struttura dell'atomo:
Nucleo: Contiene i protoni, che hanno carica positiva, e i neutroni, che sono neutri (senza carica). Il numero di protoni determina l'elemento chimico a cui appartiene l'atomo.
Elettroni: Particelle con carica negativa che orbitano attorno al nucleo in specifici livelli energetici o gusci. Il numero di elettroni di solito corrisponde al numero di protoni, rendendo l'atomo elettricamente neutro.
Numero atomico (Z): Il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Identifica univocamente un elemento.
Numero di massa (A): La somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.
Isotopi: Atomi dello stesso elemento (stesso numero di protoni) ma con un diverso numero di neutroni e quindi diverso numero di massa. Esempio: Carbonio-12 e Carbonio-14.
Ioni: Atomi che hanno guadagnato o perso elettroni, acquisendo una carica elettrica. Un atomo che perde elettroni diventa uno ione positivo (catione), mentre un atomo che guadagna elettroni diventa uno ione negativo (anione).
Dimensioni: Gli atomi sono incredibilmente piccoli. Le loro dimensioni sono dell'ordine di angstrom (1 Å = 10<sup>-10</sup> metri).
Interazioni: Gli atomi si combinano per formare molecole e composti attraverso legami chimici. Questi legami sono dovuti alle interazioni tra gli elettroni di valenza degli atomi.
Tavola periodica: Gli elementi sono organizzati nella tavola periodica in base al loro numero atomico e alle loro proprietà chimiche.