Cos'è prodotto ionico dell'acqua?

Prodotto Ionico dell'Acqua (Kw)

Il prodotto ionico dell'acqua (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/prodotto%20ionico%20dell'acqua) (spesso indicato con il simbolo Kw) rappresenta l'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua. L'acqua, in piccola parte, si dissocia in ioni idronio (H3O+) e ioni idrossido (OH-). Questa reazione è reversibile e può essere rappresentata come:

2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Per semplificare, spesso si scrive:

H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

Il prodotto ionico dell'acqua è definito come il prodotto delle concentrazioni molari degli ioni idronio (o ioni idrogeno) e degli ioni idrossido alla temperatura data:

Kw = [H⁺] [OH⁻]

A 25 °C (298 K), il valore di Kw è approssimativamente 1.0 x 10⁻¹⁴. Questo significa che in acqua pura, a 25 °C, [H⁺] = [OH⁻] = 1.0 x 10⁻⁷ M. Una soluzione in cui [H⁺] = [OH⁻] è detta neutra (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/soluzione%20neutra).

È importante notare che il valore di Kw è dipendente dalla temperatura (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/dipendenza%20dalla%20temperatura). All'aumentare della temperatura, aumenta anche il valore di Kw. Questo perché l'autoionizzazione dell'acqua è un processo endotermico.

Il prodotto ionico dell'acqua è fondamentale per comprendere il pH (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/pH) delle soluzioni acquose e per definire le condizioni di acidità, basicità o neutralità. Se [H⁺] > [OH⁻], la soluzione è acida (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/acida). Se [H⁺] < [OH⁻], la soluzione è basica (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/basica).

In sintesi:

• Definizione: Kw = [H⁺] [OH⁻]
• Valore a 25°C: Kw ≈ 1.0 x 10⁻¹⁴
• Dipendenza: Kw varia con la temperatura.
• Importanza: Determina l'acidità, basicità e neutralità delle soluzioni acquose.