Carbonato

Il carbonato è un anione poliatomico con la formula CO₃²⁻. È la base coniugata dell'acido carbonico (H₂CO₃). Il termine "carbonato" si riferisce anche ai sali di carbonato, che sono composti ionici contenenti questo anione.

• Struttura e Legame: Lo ione carbonato ha una struttura planare trigonale con tre atomi di ossigeno legati a un atomo di carbonio centrale. I tre legami C-O sono equivalenti e hanno un ordine di legame intermedio tra un legame singolo e un legame doppio, a causa della risonanza. Per maggiori dettagli si veda: Struttura%20del%20carbonato

• Sali di Carbonato: Molti metalli formano sali di carbonato, ad esempio:

  • Carbonato di sodio (Na₂CO₃) o Soda%20Solvay
  • Carbonato di calcio (CaCO₃), presente in calcare, marmo e gesso.
  • Carbonato di potassio (K₂CO₃)
  • Bicarbonato di sodio (NaHCO₃), conosciuto anche come bicarbonato%20di%20sodio o baking soda.

• Reattività: I carbonati reagiscono con gli acidi per liberare anidride carbonica (CO₂) gassosa. Questa reazione è usata per identificare i carbonati. Ad esempio:

  CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

• Importanza Ambientale: I carbonati sono importanti nel ciclo del carbonio e nella regolazione del pH dell'acqua. Il carbonato di calcio è un costituente principale delle conchiglie di molti organismi marini e dei depositi di calcare. La carbonatazione%20delle%20rocce è un processo importante nel ciclo geochimico del carbonio.

• Usi: I carbonati hanno una vasta gamma di usi, tra cui:

  • Produzione di vetro
  • Produzione di sapone e detergenti
  • Addolcimento dell'acqua
  • Neutralizzazione degli acidi
  • Agente lievitante negli alimenti (bicarbonato di sodio).

• Alcalinità: La presenza di ioni carbonato e bicarbonato contribuisce all'alcalinità dell'acqua. L'alcalinità%20dell'acqua è un parametro importante nella qualità dell'acqua.