Cos'è regola di hund?

Regola di Hund

La regola di Hund è un insieme di regole empiriche utilizzate in chimica e fisica atomica per prevedere lo stato fondamentale di un atomo o ione con una data configurazione elettronica. Queste regole, formulate da Friedrich Hund, massimizzano la stabilità dell'atomo nello stato fondamentale. La regola di Hund riguarda principalmente l'occupazione degli orbitali atomici degeneri (orbitali con la stessa energia).

Ecco i punti principali della regola di Hund:

1. Massima Molteplicità di Spin: Per una data configurazione elettronica, il termine con la massima molteplicità di spin (S) ha l'energia più bassa. In altre parole, gli elettroni occupano gli orbitali degeneri singolarmente prima di accoppiarsi. Questo significa che gli elettroni tendono a occupare gli orbitali con lo stesso spin (parallelo) il più possibile. https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Molteplicità%20di%20Spin

2. Massimo Momento Angolare Orbitale: Se due o più termini hanno la stessa molteplicità di spin, il termine con il valore più grande del momento angolare orbitale totale (L) ha l'energia più bassa. https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Momento%20Angolare%20Orbitale

3. Accoppiamento Spin-Orbita: Per un termine con determinati valori di S e L, l'energia più bassa è associata a:

   • J = |L - S| (L > S) se il sottostrato è meno della metà pieno.
   • J = L + S se il sottostrato è più della metà pieno.
   • J = S se il sottostrato è esattamente a metà pieno (L = 0).

   Dove J è il momento angolare totale. Questo punto riguarda l'https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Accoppiamento%20Spin-Orbita.

In sintesi, la regola di Hund stabilisce che:

1. Massimizzare il numero di elettroni con spin parallelo (massima molteplicità di spin).
2. Massimizzare il momento angolare orbitale totale (L).
3. Considerare l'accoppiamento spin-orbita per determinare il valore di J che minimizza l'energia.

La regola di Hund è una regola empirica e non deriva direttamente dalla meccanica quantistica, ma fornisce un'ottima approssimazione per determinare lo stato fondamentale degli atomi e degli ioni.